原电池电解质溶液要求(02/05更新)

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问题一、可以用食盐或者小苏打作为原电池的电解液吗?

原电池三要素:正极、负极、电解质。
通常来说,电解质负责在正负极之间传输离子,与外电路的电子转移形成两极的电量平衡。也就是说,每当一定量的电子从负极经外电路经负极移动到正极,电解质内就会有对应电量的阳离子从负极移动到正极,或者对应点亮的阴离子从正极移动到负极。例如氢氧燃料电池,氢原子失电子后变成氢离子从负极穿过质子交换膜到达正极。
这就意味着,如果电解质是以盐溶液形式存在时,溶液中至少有一种离子为正极或负极的组分。
例如锂离子电池,锂离子在有机溶剂中传输,为正极材料的组分。
如果用提到的钠盐作为电解液溶质,基本就是水系电解液钠电池了,负极用IV族金属作为钠离子接收体。如果采用其他金属,那么钠盐在电解液中没有存在的意义。

问题二、原电池的电解液应满足什么条件

1、双液电池使用盐桥目的就是为了消除液接电势, 盐桥中的阴离子和阳离子通过定向移动进入到阴极池和阳极池使双液电池形成闭合回路。
2、液接电位是指当组成或活度不同的两种电解质接触时, 在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层, 这样产生的电位差称为液体接界扩散电位, 简称液接电位。液接电位是引起电位分析误差的主要原因之一。在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触, 即可达到减免和稳定液接电位的目的。
3、用作盐桥的溶液需要满足以下条件: 阴阳离子的迁移速度相近; 盐桥溶液的浓度要大; 盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。盐桥作用的基本原理是: 由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面上产生的液接电位稳定。又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。常用的盐桥溶液有: 饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和0.1mol/LKNO3等。
4、这个问题其实很深奥了。中学没必要理解,这个是大学的内容了。有兴趣就上化学系,不过不要上师范的化学系,呵呵,不是别的,工作不是太好找工作。

问题三、做原电池的电解液有什么要求?

1、只要是该电解质能溶于水,且能导电就可以。
2、但形成原电池必须是存在一个自发的氧化还原反应
3、譬如:氢气、氧气组成原电池,电解质可以是硫酸、也可以是氢氧化钠还可以是硫酸钠,甚至可以是固体电解质等等。
4、有些原电池,电解质参加反应:譬如锌、铜和硫酸组成原电池时,硫酸参加反应。
5、电解质和电极材料不一定要接触也可以组成原电池,只要采用盐桥。你懂的!

问题四、电解质溶液中的离子种类有什么要求?

凡事要从目的出发。
原电池的作用是放电,需要电解液才能形成闭合回路,很明显,电解液首先要导电。如果你把硫酸锌硫酸铜换成乙醇,导电的先决条件就不满足。
其次,你说了硫酸锌和硫酸铜,那就是指双液原电池,像是这样
反应为zn与cu2+反应生成cu与zn2+(置换反应)
ps:理论上单液原电池也可以满足放电条件(电解液为硫酸铜)运用双液的原因是为了保证电解液中电解质的浓度恒定从而维持放电正常进行。上图中间的管子叫做盐桥,可以为电解液补充电解质。你想,如果是单液,cu极得电子不断消耗电解液里的cu2+,放电的效率就会大大降低了。
你知道了放电要发生的反应,就应该知道需要什么电解液。你要使原电池发生你想要的反应,就应该知道怎么选电解液。你想要这个反应发生,同时不希望其他反应发生,这样就最大程度地限制了电解液的种类。
单液的像这样
还差电解液就是完整原电池了。然后你倒了水进去。勉强算zn棒和水能反应吧,铜棒呢?里面只有水啊,所以能的到来自锌棒的电子的只有水啊。于是
zn+2H20=zn2+ +H2(箭头)+2OH-
没有你要的铜锌置换,因为电解液里没有二价铜
(举个例子而已,纯水其实不导电的)
没了。电解液为放电反应服务,你要什么反应,电解液就负责导电,有时为反应提供原料(正如题主说的情况),至于燃料电池又另当别论了。

原电池电解质溶液要求

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